a) Hãy viết các phương trình hoá học của phản ứng xảy ra.

47/48

Hỗn hợp X gồm acetic acid và một acid hữu cơ có công thức CnH_2n+1COOH. Tỉ lệ số mol tương ứng của hai acid là 1 : 2. Cho a gam hỗn hợp hai acid tác dụng vừa đủ với 300 mL dung dịch NaOH 1M rồi cô cạn thì thu được 27,4 gam hỗn hợp hai muối khan.

b) Xác định công thức phân tử của acid.

c) Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi acid trong hỗn hợp.

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

Gọi số mol của acetic acid trong hỗn hợp là x.

Số mol của acid C_nH_2n+1COOH trong hỗn hợp là 2x.

Phương trình hoá học của phản ứng giữa X với NaOH

CH₃COOH + NaOH $\overset{}{\to}$ CH3COONa + H20

x mol x mol

C_nH_2n+1COOH + NaOH $\overset{}{\to}$ C_nH_2n+1COONa + H₂0

2x mol 2x mol

Theo đầu bài ta có: n_NaOH= 0,3. 1 = 0,3 mol

Theo phương trình: x + 2x = 0,3 ⇒ x = 0,1 (mol)

Khối lượng của CH₃COONa là : 0,1.(15 + 44 + 23) = 8,2 (gam)

Khối lượng của C_nH_{2n + 1}COONa là: 0,2.(14n + 68) = (2,8n + 13,6)

Theo đề bài: 8,2 + 2,8n + 13,6 = 27,4

Vậy: 2,8n = 27,4 – 21,8 = 5,6.

⇒ n = 2. Công thức của acid là C₂H₅COOH.

Ta có khối lượng acetic acid là: 60. 0,1 = 6 (gam).

Khối lượngC₂H₅COOH là: 74. 0,2 = 14,8 (gam).

Vậy mhh = (6 + 14,8) = 20,8 (gam).

⇒ % khối lượng acetic acid: $\frac{6}{20, 8} .100 %$ = 28,85%

⇒ % khối lượngC₂H₅COOH : 100 – 28,85 = 71,15 (%).