2. Cho 12,8 gam bột lưu huỳnh phản ứng với 41,4 gam K2CO3 ở nhiệt độ cao thu được

2.

nK2CO3= 41,4138=0,3 mol; nS=12,832=0,4 mol

E₁ là CO₂;

nE1= 6,7222,4=0,3 mol

- Bảo toàn khối lượng ta có: m_X = 12,8 + 41,4 - 0,3´44 = 41 gam

- Trong muối E2, E3 có chứa nguyên tố S.

Muối E2 tạo nên từ hai nguyên tố Þ E2 là K₂S.

Vì muối E2 chiếm 53,66% khối lượng của X nên:

mE2= 53,56100×41 = 21,9596 gam

m_E3 = 41 – 21,9596 = 19,0404 gam.

⇒nK2S=21,9596110≈0,2 mol⇒nK(E2)=0,4 mol;nS(E2)=0,2 mol

⇒nK(E3)=0,2 mol;nS(E2)=0,2 mol;nO(E3)=0,3 mol

Þ Công thức phân tử E3 có dạng (K₂S₂O₃)_n

Theo bài ra M_E3 < 200 g/mol nên E3 có công thức phân tử là K₂S₂O₃.

- Phương trình hóa học:

4S + 3K₂CO₃ →t0C 2K₂S + K₂S₂O₃ + 3CO₂