(1 điểm): Nguyên tử X có tổng số các loại hạt bằng 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Xác định thành phần các hạt cấu tạo nên nguyên tử X và cho biết X

Gọi P, N và E lần lượt là số proton, neutron và electron của X. Trong đó P = E.

Nguyên tử X có tổng số các loại hạt bằng 52 nên:

P + N + E = 52 hay 2P + N = 52 (1)

Trong nguyên tử X, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt nên:

(P + E) – N = 16 hay 2P – N = 16 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

{ 2 P + N = 5 2 2 P − N = 1 6 ⇔ { P = 1 7 N = 1 8

Vậy trong X có 17 proton; 17 electron và 18 neutron.

Cấu hình electron của X: [Ne]3s²3p⁵. Vậy X thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn (do 7 electron hoá trị, nguyên tố p).