(1 điểm). (a) Hãy viết phương trình hóa học để chứng minh chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn bromine. (b) Phân biệt các chất sau: HCl; HBr; KCl chứa trong các lọ riêng biệt, mất nhãn.

a) Các halogen có tính oxi hóa mạnh hơn sẽ phản ứng với muối halide của halogen có tính oxi hóa yếu hơn để tạo ra các halogen có tính oxi hóa yếu hơn.

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

⇒ Cl₂ có tính oxi hóa mạnh hơn sẽ phản ứng với NaBr tạo thành halogen có tính oxi hóa yếu hơn là Br₂.

⇒ Chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn bromine.

b) Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

Cho lần lượt vào mỗi mẫu thử một mẩu quỳ tím.

- Quỳ tím chuyển sang màu đỏ: HCl, HBr (nhóm I).

- Quỳ tím không đổi màu: KCl

Phân biệt nhóm I: Cho từng chất ở nhóm (I) tác dụng với AgNO₃.

- Xuất hiện kết tủa trắng: HCl.

- Xuất hiện kết tủa vàng: HBr.